Skip to content

Схема железа химия

Скачать схема железа химия djvu

Главный редактор: Ольга Дмитриевна Владимирская, к. Помимо традиционных теоретических вопросов рассматриваются вопросы, выходящие за рамки базового уровня. Содержатся вопросы для самоконтроля, которые дают возможность учащимся проверить уровень усвоения ими соответствующего учебного материала при подготовке к ЕГЭ.

ГЛАВА 1. Железо — d-элемент, находится в побочной подгруппе VIIIгруппы периодической системы. Самый распространенный в природе металл после алюминия. Входит в состав многих минералов: бурый железняк гематит Fe 2 O 3 , магнитный железняк магнетит Fe 3 O 4 , пирит FeS 2.

Электронное строение : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2. Чистое железо можно получить восстановлением оксидов водородом при нагревании, а также электролизом растворов его солей. Доменный процесс — получение железа в виде сплавов с углеродом чугун и сталь :. При высокой температуре — 0 С в отсутствие кислорода железо реагирует с парами воды, вытесняя из неё водород:.

Высококонцентрированные серная и азотная кислоты при обычной температуре с железом не реагируют вследствие его пассивации. ГЛАВА 2. Оксид железа II.

В химическом отношении железо, кобальт и никель относятся к металлам средней активности. В электрохимическом ряду напряжений металлов они располагаются левее водорода, между цинком и оловом. Чистые металлы при комнатной температуре довольно устойчивы, их активность сильно увеличивается при нагревании, особенно если они находятся в мелкодисперсном состоянии.

Наличие примесей значительно снижает устойчивость металлов. Кобальт и никель реагируют с кислородом при более высоких температурах, образуя в основном оксиды двухвалентных элементов, имеющие переменный состав в зависимости от условий получения:.

Металлы довольно устойчивы к действию фтора, никель не разрушается фтором даже при температуре красного каления. При взаимодействии с азотом при невысокой температуре железо, кобальт и никель образуют нитриды различного состава, например:.

EPUB, rtf, doc, doc